Uma mole é a quantidade de uma substância igual ao número de Avogadro, aproximadamente 6,022 × 10 ^ 23. É o número de átomos contidos em 12,0 gramas de carbono-12. Os cientistas usam a medida da toupeira porque ela fornece um meio para expressar facilmente grandes quantidades. Você pode determinar o número de mols em qualquer reação química, dada a fórmula química e a massa dos reagentes.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Para calcular relações molares em uma reação química, encontre as unidades de massa atômica (amus) de cada elemento encontrado nos produtos e reagentes e calcule a estequiometria da reação.
Encontre Massa em Gramas

Calcule a massa em gramas de ", 3, [[Se os reagentes ainda não estiverem em gramas, converta as unidades.

Por exemplo, combine 0,05 kg de sódio (Na) com 25.000 gramas de gás cloro (Cl <2) para formar NaCl ou sal de mesa. Converter 0,05 kg de sódio em gramas. Usando sua tabela de conversão, você vê 1.000 g \u003d 1 kg. Multiplique 0,05 kg por 1.000 g /kg para obter gramas de Na.

A reação usa 50,0 g de Na e 25,0 g de Cl _{2.
Encontre o peso atômico}

Determine o peso atômico de cada elemento usando a tabela periódica. Geralmente, ele é escrito como um número decimal acima ou abaixo do símbolo químico e é medido em unidades de massa atômica (amu).

O peso atômico de Na é 22.990 amu. Cl é 35,453 amu.
Calcular gramas por mole

Calcule o número de gramas por mole (g /mol) para cada reagente e produto. O número de gramas por mole para cada elemento único é igual ao peso atômico desse elemento. Adicione as massas dos elementos em cada composto para encontrar os gramas por mole desse composto.

Por exemplo, o peso atômico de Na, 22,990 amu, é igual ao número de gramas por mole de Na - - também 22.990.
Cl _{2 por outro lado, é constituído por dois átomos de Cl. Cada um individualmente tem uma massa de 35.253 amu, portanto, juntos, o composto pesa 70.506 amu. O número de gramas por mole é o mesmo - 70,506 g /mol.
NaCl é composto por um átomo de Na e um átomo de Cl. Na pesa 22.990 amu e Cl 35.253 amu, então NaCl pesa 58.243 amu e possui o mesmo número de gramas por mole.
Divida Gramas por Gramas por Mole}

Divida o número de gramas de cada reagente pelo número de gramas por mole para esse reagente. 50,0 g de Na são usados nessa reação e existem 22,990 g /mol. 50,0 ± 22,990 \u003d 2,1749. São utilizados 2,1749 moles de Na nesta reação. São utilizados 25.000 g de Cl2 e existem 70.506 g /mol de Cl2. A reação utiliza 0,35458 moles de Cl2.
Encontre coeficientes de reação

Examine sua fórmula química para a reação, observando os coeficientes de cada reagente e produto. Essa proporção é verdadeira para qualquer quantidade, seja para átomos únicos, dezenas de átomos ou mais importante, moles de átomos.

Por exemplo, na equação 2 Na + Cl2 → 2NaCl. A proporção de Na para Cl2 e NaCl é 2: 1: 2. Note-se que os coeficientes não listados são assumidos como sendo 1. Cada dois átomos de Na que reagem com uma molécula de Cl2, produz duas moléculas de NaCl. A mesma proporção vale para moles de átomos e moléculas. Duas moles de Na que reagem com uma mole de Cl2 produzem 2 moles de NaCl.
Determinar reagente limitante

Calcule o reagente limitante ou o reagente que acabará primeiro, configurando o primeiro de ", 3, [[Nesta primeira equação, escolha um dos reagentes e multiplique as moles desse reagente pela razão entre moles de reagente e moles de produto.

Por exemplo, no exemplo de experimento, você usou 2.1749 moles de Na. Para cada 2 moles de Na utilizados, são produzidos 2 moles de NaCl. Essa é uma proporção de 1: 1, o que significa que o uso de 2,1749 moles de Na também produz 2,11749 moles de NaCl.
Determinar a massa do produto

Multiplique o número resultante pelo número de gramas por mole do produto para encontrar a massa do produto capaz de ser produzido pela quantidade determinada de reagente. Existem 2,1749 moles de NaCl e uma mole é igual a 58,243 gramas. 2,1749 × 58,243 \u003d 126,67; portanto, os 50.000 g de Na usados na reação podem criar 126,67 g de NaCl.

Comece uma segunda equação idêntica à primeira, mas usando o outro reagente.

O outro reagente é Cl 2, dos quais você tem 0,35458 moles. A proporção de Cl2 e NaCl é de 1: 2, portanto, para cada mole de Cl2 que reage, serão produzidos dois moles de NaCl. 0,35458 × 2 \u003d 0,70916 moles de NaCl.

Multiplique o número resultante pelo número de gramas por mole de produto para encontrar a quantidade de produto capaz de ser produzido pelo segundo reagente.

0,70916 moles de NaCl × 58,243 g /mol \u003d 41,304 g de NaCl.
Compare os resultados da reação

Examine os resultados de ambas as equações. Qualquer equação que resultou na menor massa do produto contém o reagente limitante. Como a reação só pode prosseguir até que esse reagente seja consumido, no entanto, muitos gramas de reagente são produzidos por esta equação é o número de gramas que serão produzidos por toda a reação.

Na equação de sal, Cl < sub> 2 produziu o menor número de gramas de NaCl, portanto é o reagente limitante. Somente 41.304 g de NaCl serão produzidos por esta reação.
Calcule moles de produto

Determine as moles de produto produzido dividindo os gramas de produto pelos gramas por mole de produto. Agora você calculou o número de mols de cada composto usado nessa reação.

41,304 g de NaCl ÷ 58,243 g /mol \u003d 0,70917 moles de NaCl.

Avisos