Quando um pedaço de cálcio é colocado em uma solução de ácido clorídrico, sofre duas reações vigorosas. No entanto, as reações que ocorrem quando o HCl é dissolvido em água (H2O) formam a base para entender as reações que ocorrem quando o cálcio (Ca) é colocado em uma solução diluída de ácido clorídrico aquoso [ie, 6M HCl (aq)]. br>

Dissociação inicial ou reação ácido-base

É importante lembrar que o ácido clorídrico não é simplesmente uma mistura de HCl e H2O. Quando o HCl é dissolvido em água, este ácido forte se dissocia completamente. Quando o HCl é adicionado a H2O, a reação de dissociação libera o íon H +, que se liga a H2O para formar íons hidrônio (H3O +) e deixa os íons Cl- livres em solução. Esta reação finalmente alcança um equilíbrio, e o aumento nos íons H3O + diminui o pH, resultando em uma solução ácida que pode ser verificada com papel de tornassol. Em soluções diluídas, como HCl 6M, as moléculas de água também permanecem.

Formação de Hidróxido de Cálcio

Quando cálcio (Ca2 +) é adicionado para diluir solução de HCl 6M, o Ca2 + reage com íons H3O + e água moléculas (H2O) vigorosamente para formar hidróxido de cálcio (CaOH2) e gás hidrogênio (H2). Esta reação gera calor e resulta na liberação de bolhas de gás H2. O CaOH2 aparecerá como um filme esbranquiçado na água. A formação de CaOh2 reduz o número de íons H3O + na solução e aumenta o pH da solução - testes de papel de litmus confirmam essa mudança no pH.

Formação de cloreto de cálcio

Quando o Ca é adicionado à solução 6M HCl, o Ca também se combina com Cl- livre na solução para formar cloreto de cálcio (CaCl2). Este sal ácido precipitará no fundo do copo de teste.