Uma célula Daniell é um tipo de célula eletroquímica Isso gera eletricidade através de uma reação química. Aqui está uma descrição detalhada:

componentes:

* Duas meia células:
* ânodo: Composto por um eletrodo de zinco submerso em uma solução de sulfato de zinco (ZNSO₄). O zinco é oxidado no ânodo, liberando elétrons no circuito externo.
* Catodo: Composto por um eletrodo de cobre submerso em uma solução de sulfato de cobre (cuso₄). Os íons de cobre (Cu²⁺) na solução são reduzidos no cátodo, aceitando elétrons do circuito externo.
* Ponte de sal: Uma barreira porosa que conecta as duas meia células. Ele permite que o fluxo de íons mantenha a neutralidade elétrica nas soluções, impedindo o acúmulo de carga que interrompeu a reação.
* Circuito externo: Um fio que liga o ânodo e o cátodo, permitindo que os elétrons fluam do ânodo para o cátodo.

Reação:

A reação geral em uma célula de Daniell é:

zn (s) + cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)

* ânodo (oxidação): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Catodo (redução): Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)

como funciona:

1. átomos de zinco no ânodo perdem elétrons e tornar -se íons de zinco (Zn²⁺), que se dissolvem na solução de sulfato de zinco.
2. elétrons fluem através do circuito externo Do ânodo ao cátodo.
3. Os íons de cobre (Cu²⁺) na solução de sulfato de cobre aceitam elétrons no cátodo e são reduzidos a átomos de cobre, depositando no eletrodo de cobre.
4. A ponte salgada permite que os íons fluam entre as meia células manter a neutralidade elétrica. Isso impede o acúmulo de carga positiva na meia célula de zinco e carga negativa na meia célula de cobre.

Características:

* produz uma tensão constante de cerca de 1,1 volts.
* tem uma vida útil relativamente longa.
* não-acariciado. Depois que o eletrodo de zinco é consumido, a célula para de funcionar.

Aplicações:

* Historicamente, as células Daniell foram usadas como uma fonte prática de eletricidade.
* hoje, eles são usados principalmente em ambientes educacionais para demonstrar os princípios da eletroquímica.

em resumo:

A célula Daniell é um exemplo simples, mas importante, de uma célula eletroquímica que converte energia química em energia elétrica. Ele mostra os princípios das reações de redução de oxidação, fluxo de elétrons e transporte iônico, fornecendo uma compreensão fundamental de como as baterias funcionam.