Aufbau significa "construção" em alemão, e o princípio de Aufbau afirma que os elétrons enchem as conchas de elétrons ao redor dos átomos de acordo com o nível de energia. Isso significa que os invólucros e sub-invólucros de elétrons em torno dos átomos são preenchidos de dentro para fora, exceto em alguns casos em que um invólucro externo tem um baixo nível de energia e se enche parcialmente antes que um invólucro interno esteja cheio.

TL; DR ( Excessões ao princípio de Aufbau são baseadas no fato de que alguns átomos são mais estáveis quando seus elétrons preenchem ou preenchem pela metade uma concha ou subcamada de elétrons. De acordo com o princípio de Aufbau, esses elétrons devem sempre preencher conchas e subconchas de acordo com o aumento dos níveis de energia. Elementos como cobre e cromo são exceções porque seus elétrons preenchem e preenchem duas subcascas, com alguns elétrons nas conchas de nível mais alto de energia.
Preenchendo conchas e subcascas de elétrons

Os elétrons ao redor de um núcleo atômico têm níveis de energia discretos chamados de conchas. O nível mais baixo de energia está mais próximo do núcleo e possui espaço para apenas dois elétrons em uma concha chamada concha. O próximo invólucro tem espaço para oito elétrons em dois subconjuntos, os sub e subconjuntos p. A terceira camada tem espaço para 18 elétrons em três subcamadas, as sub, s, p e d. O quarto shell possui quatro subcascas, adicionando a subcamada f. As subcascas com letras sempre têm espaço para o mesmo número de elétrons: duas para a subcamada s, seis para p, 10 para de d e 14 para f.

Para identificar uma subcama, é dado o número da principal shell e a letra do subshell. Por exemplo, o hidrogênio tem seu único elétron na camada 1s, enquanto o oxigênio, com oito elétrons, possui dois na camada 1s, dois na subcamada 2s e quatro na subpamada 2p. Os subconjuntos são preenchidos na ordem de seus números e letras até a terceira concha.

Os subconjuntos 3s e 3p se enchem com dois e seis elétrons, mas os próximos elétrons entram no subconjunto 4s, não no 3d "subshell as expected.", 3, [[O subconjunto 4s tem um nível de energia mais baixo que o subconjunto 3d e, portanto, é preenchido primeiro. Embora os números estejam fora de sequência, eles respeitam o princípio de Aufbau porque as subcascas de elétrons se enchem de acordo com seus níveis de energia.
Como funcionam as exceções

O princípio de Aufbau vale para quase todos os elementos, especialmente dentro do "lower atomic numbers.", 3, [[As exceções são baseadas no fato de que as conchas ou subcascas meio cheias ou cheias são mais estáveis que as parcialmente cheias. Quando a diferença nos níveis de energia entre duas subcamadas é pequena, um elétron pode ser transferido para a camada de nível superior para preenchê-la ou preenchê-la pela metade. O elétron ocupa o invólucro de nível mais alto de energia, violando o princípio de Aufbau, porque o átomo é mais estável dessa maneira.

Sub-invólucros cheios ou meio cheios são muito estáveis e têm um nível de energia mais baixo do que teriam. Para alguns elementos, a sequência normal dos níveis de energia é alterada devido a sub-conchas cheias ou pela metade. Para elementos com números atômicos mais altos, as diferenças nos níveis de energia tornam-se muito pequenas e a alteração devido ao preenchimento de um subshell é mais comum do que em números atômicos mais baixos. Por exemplo, rutênio, ródio, prata e platina são exceções ao princípio de Aufbau por causa de subcamadas cheias ou semi-cheias.

Nos números atômicos mais baixos, a diferença nos níveis de energia para a sequência normal das conchas de elétrons é maior e as exceções não são tão comuns. Nos primeiros 30 elementos, apenas cobre, número atômico 24 e cromo, número atômico 29, são exceções ao princípio de Aufbau.

Do total de 24 elétrons do cobre, eles preenchem os níveis de energia com dois em 1s. , dois em 2s, seis em 2p, dois em 3s e seis em 3p, totalizando 18 nos níveis mais baixos. Os seis elétrons restantes devem ir para os subconjuntos 4s e 3d, com dois em 4s e quatro em 3d. Em vez disso, como o subconjunto d tem espaço para 10 elétrons, o subconjunto 3d pega cinco dos seis elétrons disponíveis e deixa um para o subconjunto 4s. Agora, os subconjuntos 4s e 3d estão meio cheios, uma configuração estável, mas uma exceção ao princípio de Aufbau.

Da mesma forma, o cromo tem 29 elétrons, sendo 18 nos invólucros inferiores e 11 restantes. Pelo princípio de Aufbau, dois devem entrar em 4s e nove em 3d. Mas o 3d pode conter 10 elétrons, então apenas um entra em 4s para torná-lo meio cheio e 10 entra em 5d para preenchê-lo. O princípio de Aufbau funciona quase o tempo todo, mas as exceções ocorrem quando os subshells estão pela metade ou cheios.