As forças de dispersão, também conhecidas como forças de dispersão de Londres, ocorrem devido aos dipolos temporários e flutuantes que surgem em todas as moléculas, até mesmo não polares. Aqui está um colapso:
1. Flutuações de elétrons: * Os elétrons em átomos e moléculas estão constantemente em movimento.
* Em qualquer instante, os elétrons podem ser distribuídos de forma desigual, criando um momento de dipolo temporário e instantâneo.
* Isso significa que um lado da molécula tem uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro lado tem uma carga ligeiramente positiva.
2. Dipóis induzidos: * Este dipolo temporário em uma molécula pode induzir um dipolo temporário em uma molécula vizinha.
* A extremidade negativa da primeira molécula repele os elétrons na molécula vizinha, fazendo com que eles mudem levemente e criando um dipolo na segunda molécula.
* Esses dipolos induzidos são temporários e mudam constantemente, mas criam uma atração fraca entre as moléculas.
3. Atração: * A extremidade positiva de uma molécula é atraída para a extremidade negativa da molécula vizinha.
* Essa atração fraca é chamada de força de dispersão.
fatores que afetam as forças de dispersão: *
Tamanho e polarizabilidade: Moléculas maiores com mais elétrons são mais facilmente polarizadas, o que significa que elas têm uma tendência mais forte a desenvolver dipolos temporários. Isso leva a forças de dispersão mais fortes.
* Shape: Moléculas lineares longas têm forças de dispersão mais fortes que as moléculas esféricas compactas, porque seus elétrons podem se mover mais facilmente ao longo do comprimento da molécula.
No geral, as forças de dispersão são o tipo mais fraco de força intermolecular, mas estão presentes em todas as moléculas. Eles são responsáveis pela condensação de gases em líquidos e pela solidificação de líquidos em sólidos.
