A contribuição de Antoine Lavoisier para a lei da conservação da massa foi revolucionária . Aqui está um colapso:

* Antes de Lavoisier: A idéia de elementos se transformando entre si era predominante. Por exemplo, pensava -se que a madeira queimava liberou um componente chamado "Phlogiston" no ar.
* Experimentos de Lavoisier: Ele conduziu meticulosamente experimentos, particularmente com a combustão. Ele pesava reagentes (como madeira e oxigênio) e produtos (como cinzas, dióxido de carbono e água) antes e depois das reações. Ele descobriu que a massa total dos reagentes sempre igualava a massa total dos produtos.
* A Lei da Conservação da Missa: Com base em suas descobertas, Lavoisier formulou a Lei da Conservação da Missa: "Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação."

Contribuições -chave:

* Abordagem quantitativa: Lavoisier enfatizou medições precisas e análise quantitativa, afastando a química das observações qualitativas.
* Concentre -se no oxigênio: Ele identificou corretamente o papel do oxigênio na combustão, substituindo a teoria de flogisto de falha.
* Fundação da Química Moderna: Seu trabalho lançou as bases para o desenvolvimento da química moderna, incluindo estequiometria (o estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas).

Em essência, Lavoisier provou que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas, apenas transformadas. Esta lei fundamental tornou -se uma pedra angular da química.