Embora o nitrogênio represente cerca de 78% da atmosfera terrestre, é frequentemente considerado inerte porque é relativamente pouco reativo em condições normais. Existem algumas razões para isso:

1. Forte ligação tripla: Os átomos de nitrogênio estão ligados entre si por uma ligação tripla muito forte, que requer uma quantidade significativa de energia para ser quebrada. Isto significa que as moléculas de nitrogênio são muito estáveis ​​e não reagem facilmente com outras substâncias.

2. Alta eletronegatividade: O nitrogênio tem uma eletronegatividade relativamente alta, o que significa que tem uma forte atração por elétrons. Isto torna difícil para o nitrogênio compartilhar elétrons com outros átomos, o que limita sua reatividade.

3. Falta de polaridade: As moléculas de nitrogênio são apolares, o que significa que não possuem carga positiva ou negativa significativa. Isso torna difícil para eles interagirem com moléculas polares ou íons carregados.

No entanto, é importante notar que o nitrogênio não é completamente inerte. Sob certas condições, tais como altas temperaturas, altas pressões ou na presença de certos catalisadores, o nitrogênio pode reagir com outras substâncias. Por exemplo, o nitrogênio pode reagir com o oxigênio para formar óxidos de nitrogênio, que são componentes da poluição atmosférica e da chuva ácida. Também pode reagir com o hidrogênio para formar amônia, que é utilizada na produção de fertilizantes e explosivos.

Em resumo, o nitrogênio é considerado inerte sob condições padrão devido à sua forte ligação tripla, alta eletronegatividade e apolaridade. No entanto, pode sofrer reações sob certas condições específicas.