O calor molar de vaporização é a energia necessária para vaporizar uma mole de um líquido. As unidades são geralmente quilojoules por mole, ou kJ /mol. Duas equações possíveis podem ajudá-lo a determinar o calor molar da vaporização. Para calcular o calor molar de vaporização, anote as informações fornecidas, escolha uma equação que se ajuste às circunstâncias e resolva a equação usando os dados de pressão e temperatura fornecidos.

Anote as informações fornecidas. Para calcular o calor molar de vaporização, você deve anotar as informações fornecidas pelo problema. O problema fornecerá dois valores de pressão e dois valores de temperatura, ou o calor molar de sublimação e o calor molar de fusão. O calor molar de sublimação é a energia necessária para sublimar um mol de um sólido, e o calor molar de fusão é a energia necessária para derreter um mol de um sólido.

Decida qual equação usar. Ao calcular o calor molar de vaporização, você deve decidir qual equação você usará com base nas informações fornecidas. Se o problema fornecer os dois valores de pressão e dois valores de temperatura, use a equação ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), onde P1 e P2 são os valores de pressão; Hvap é o calor molar de vaporização; R é a constante do gás; e T1 e T2 são os valores de temperatura. Se o problema fornecer o calor molar de sublimação e o calor molar de fusão, use a equação Hsub = Hfus + Hvap, onde Hsub é o calor molar de sublimação e Hfus é o calor molar de fusão.

Resolva o problema equação. Se você estiver usando a equação ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); o valor da constante de gás, R, é 8,314 J /Kxmol. Por exemplo, se P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200 K e T2 = 314 K, então Hvap é igual a 1834 J /mol. Você divide sua resposta por 1.000, porque há 1.000 joules em 1 kilojoule. A resposta então se torna 1,834 kJ /mol. Se você estiver usando a equação, Hsub = Hfus + Hvap, subtraia o Hfus do Hsub. Por exemplo, se Hsub = 20 kJ /mol e Hfus = 13 kJ /mol, então Hvap = 7 kJ /mol.