O ponto de ebulição da água é mais baixo no topo de uma montanha do que no nível do mar. Aqui está o porquê:

* pressão atmosférica: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Em altitudes mais altas, a pressão atmosférica é menor.
* Pressão inferior, ponto de ebulição inferior: Como a pressão na água é menor em uma montanha, é preciso menos energia para as moléculas de água escaparem para o ar como vapor. Isso significa que a água ferve a uma temperatura mais baixa.

Pense desta maneira:

Imagine que você está tentando jogar um balão. Se você estiver em alta altitude, onde a pressão do ar é menor, é mais fácil estourar o balão, porque há menos pressão recuando. Da mesma forma, as moléculas de água em altitudes mais altas experimentam menos pressão, facilitando a "aparecer" no ar como vapor.

Exemplo:

A água ferve a 100 ° C (212 ° F) no nível do mar. Mas no Monte Everest, onde a pressão atmosférica é muito menor, a água ferve a cerca de 70 ° C (158 ° F).