Os isótopos estão localizados na mesma posição na tabela periódica como seu elemento correspondente. Eles têm o mesmo número atômico (número de prótons), mas diferem em sua massa atômica (Número de nêutrons).

Aqui está um colapso simples:

* elemento: O bloco de construção fundamental com um número atômico exclusivo.
* isótopos: Variações do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons.

Por exemplo, o carbono (C) possui um número atômico de 6, o que significa que todos os átomos de carbono têm 6 prótons. Mas existem vários isótopos de carbono:

* carbono-12 (¹²c): 6 prótons e 6 nêutrons
* carbono-13 (³C): 6 prótons e 7 nêutrons
* carbon-14 (¹⁴c): 6 prótons e 8 nêutrons

Todos esses isótopos ainda são carbono, mas suas massas atômicas diferem. Eles ocupam o mesmo local na tabela periódica, representando o elemento carbono.