Em química, o estado de valência de um elemento ou íon refere-se ao número de elétrons envolvidos na formação de ligações químicas com outros átomos ou íons. Reflete a capacidade do elemento ou íon de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.

O estado de valência é comumente representado por um algarismo romano colocado após o símbolo químico do elemento. Por exemplo, o ferro pode existir em diferentes estados de valência, como Fe(II) e Fe(III). Fe(II) representa o estado ferroso, onde o ferro tem valência +2, indicando que perdeu dois elétrons. Da mesma forma, Fe (III) representa o estado férrico, onde o ferro tem valência +3, indicando que perdeu três elétrons.

O estado de valência de um elemento ou íon é determinado pela sua posição na tabela periódica, particularmente pelo número do seu grupo. Elementos do mesmo grupo normalmente têm o mesmo estado de valência, pois possuem o mesmo número de elétrons de valência. Por exemplo, todos os metais alcalinos do grupo 1 têm um estado de valência de +1, enquanto todos os metais alcalino-terrosos do grupo 2 têm um estado de valência de +2.

O estado de valência de um elemento ou íon desempenha um papel crucial em seu comportamento e propriedades químicas. Influencia os tipos de ligações que pode formar, a estabilidade dos compostos resultantes e a sua reatividade. Compreender o estado de valência é essencial para prever e compreender o comportamento de elementos e íons em reações químicas.