Por Chris Deziel – Atualizado em 24 de março de 2022

Alexander Shalamov/Hemera/Getty Images

As baterias convertem energia química em energia elétrica. Embora uma bateria de limão forneça apenas um rendimento modesto, ela demonstra o mesmo princípio que alimenta as baterias dos automóveis. Este guia mostra como construir uma célula eletroquímica funcional em casa usando dois itens de uso diário:Coca-Cola e vinagre.

Como funciona uma bateria

Uma célula eletroquímica básica consiste em um ânodo, um cátodo e um eletrólito. O ânodo (eletrodo negativo) e o cátodo (eletrodo positivo) são feitos de dois metais diferentes que reagem em taxas diferentes. Isoladamente, os elétrons fluem muito lentamente para gerar corrente útil. A imersão dos eletrodos em um eletrólito – geralmente uma solução ácida – cria um gradiente químico que empurra os elétrons através de um circuito externo. Enquanto a reação química continuar, a célula produz uma voltagem constante.

Fazendo uma bateria de Coca-Cola

Qualquer refrigerante que contenha ácido fosfórico pode servir como eletrólito; A Coca-Cola (normal ou diet) é uma escolha popular. Corte uma tira da lata de alumínio e lixe a tinta para expor o metal. Use uma pequena tira de cobre como ânodo. Coloque as duas tiras em um copo de Coca‑Cola e conecte um voltímetro. Você deve ler aproximadamente 0,75 V. O alumínio atua como cátodo, enquanto o cobre serve como ânodo.

Fazendo uma bateria de vinagre

O vinagre, que contém ácido acético, é um excelente eletrólito. Para o ânodo, use uma tira de cobre. Um eletrodo de zinco – como um prego galvanizado revestido com zinco – serve como um cátodo melhor que o alumínio. Submergir os dois eletrodos em vinagre rende cerca de 1 V. Para alimentar um LED, conecte duas células em série:prenda o LED entre o ânodo da primeira célula e o cátodo da segunda e, em seguida, conecte os eletrodos restantes com um fio.

Observando uma célula de vinagre

Como o vinagre é transparente, você pode testemunhar a reação em tempo real. Depois de acender um LED durante a noite, inspecione o eletrodo de zinco. Um depósito escuro e preto de átomos de cobre terá se formado à medida que os íons de hidrogênio se combinam com os elétrons e se depositam na superfície do zinco. Você também pode ver bolhas de gás hidrogênio se formando na tira de cobre – os íons de hidrogênio ganham elétrons para se tornarem átomos de hidrogênio, que formam pares em moléculas de H₂.