Vamos quebrar a configuração eletrônica do carbono, que tem o número atômico 6.

Entendendo a configuração eletrônica

* Número atômico: O número de prótons no núcleo de um átomo (também o número de elétrons em um átomo neutro). O número atômico do carbono é 6.
* conchas de elétrons: Os elétrons ocupam níveis específicos de energia chamados conchas. As conchas são rotuladas com números (1, 2, 3, etc.), com números mais altos indicando maiores níveis de energia.
* Subshells: Dentro de cada concha, há sub -mais de subsídios (S, P, D, F) com diferentes formas e níveis de energia.
* orbitais: Cada subshell contém um ou mais orbitais, que são regiões de espaço onde é mais provável que um elétron seja encontrado.

Configuração eletrônica do carbono

1. shell 1 (n =1): Este shell tem apenas uma subshell, o 1s Subshell, que pode conter um máximo de 2 elétrons.
2. shell 2 (n =2): Este shell tem duas subs -grandes:
* 2s subshell (mantém um máximo de 2 elétrons)
* 2p Subshell (mantém um máximo de 6 elétrons)

Escrevendo a configuração

A configuração eletrônica do carbono é:

1S² 2S² 2P²

Explicação:

* 1s²: O subshell 1S possui 2 elétrons.
* 2S²: A subshell 2S possui 2 elétrons.
* 2p²: A subshell 2P possui 2 elétrons.

Pontos -chave

* Os superestritos (2) indicam o número de elétrons em cada subshell.
* O carbono possui 4 elétrons de valência (os elétrons em sua concha mais externa), que são os elétrons com maior probabilidade de participar da ligação química.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre a configuração eletrônica!