Por Riti Gupta, atualizado em 24 de março de 2022

Esteja você cozinhando macarrão ou observando a formação de gelo em uma janela de inverno, as mudanças de fase acontecem o tempo todo. Essas transições – sólido, líquido e gasoso – são acompanhadas pela absorção ou liberação de calor, tornando-as processos endotérmicos ou exotérmicos.

Fluxo de energia em transições de fase

Cada mudança de fase envolve uma mudança no movimento das partículas e na atração intermolecular. Num sólido, as moléculas vibram em torno de posições fixas. Quando o calor é adicionado, eles ganham energia cinética, quebrando a rede e transformando-se em líquido. O aquecimento adicional aumenta o movimento molecular até que a substância vaporize.

A água, com as suas fortes ligações de hidrogénio, exemplifica este comportamento. A energia necessária para romper essas ligações durante o derretimento ou a fervura é a razão pela qual sentimos o calor do vapor ou o calor da água fervente.

Processos Endotérmicos vs. Exotérmicos

Em geral, passar de um estado mais ordenado para um menos ordenado – sólido, líquido e gasoso – requer entrada de calor, tornando o processo endotérmico. O inverso, de gás para líquido e para sólido, libera calor e é exotérmico.

Resumo da mudança de fase

• Congelamento (Líquido → Sólido):Exotérmico – calor liberado.
• Derretendo (Sólido → Líquido):Endotérmico – calor absorvido.
• Condensação (Gás → Líquido):Exotérmico – calor liberado.
• Evaporação (Líquido → Gás):Endotérmico – calor absorvido.
• Sublimação (Sólido → Gás):Endotérmico – calor absorvido.
• Deposição (Gás → Sólido):Exotérmico – calor liberado.

Lembre-se:mudanças de fases opostas envolvem fluxos de energia opostos. Conhecer uma direção imediatamente indica a outra.

TL;DR

Mais ordenado para menos ordenado:exotérmico. Menos ordenado para mais ordenado:endotérmico.