Por Kylene Arnold Atualizado em 24 de março de 2022
Estruturas de pontos de elétrons, também chamadas de estruturas de Lewis, são uma representação gráfica da maneira como os elétrons são distribuídos por um composto. O símbolo químico de cada elemento é cercado por linhas, representando ligações, e pontos, representando elétrons não ligados. Ao desenhar uma estrutura eletrônica, seu objetivo é tornar a valência de cada elemento, ou camada externa de elétrons, o mais completa possível, sem ultrapassar o número máximo de elétrons para aquela camada.
Etapa 1
Determine cada elemento da estrutura observando sua fórmula química. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é CO2. Portanto, possui um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
Etapa 2
Procure cada elemento da Tabela Periódica. Anote cada grupo ou número de coluna. Isso reflete quantos elétrons de valência o elemento possui. Por exemplo, o carbono está no grupo 4A e o oxigênio está no grupo 6A; portanto, o carbono tem quatro elétrons de valência e o oxigênio tem seis.
Etapa 3
Adicione os elétrons de valência de todos os elementos. Este é o número total de elétrons disponíveis para a estrutura de pontos. Como 4 + 6 + 6 =16, haverá 16 elétrons na estrutura de Lewis do dióxido de carbono.
Etapa 4
Determine qual elemento é o menos eletronegativo ou tem a atração mais fraca sobre os elétrons, observando um gráfico de eletronegatividade ou examinando a posição do elemento em relação aos outros elementos da Tabela Periódica. Os elementos geralmente aumentam em eletronegatividade da esquerda para a direita e de baixo para cima. O carbono é o elemento menos eletronegativo do composto, com valor de 2,5.
Etapa 5
Coloque o elemento menos eletronegativo no centro da estrutura e depois cerque-o com os outros átomos. O hidrogênio tende a ser uma exceção a esta regra e raramente é um átomo central. A estrutura do dióxido de carbono começaria assim:O C O.
Etapa 6
Desenhe uma linha reta entre cada átomo periférico e o átomo central para representar uma ligação simples. Por exemplo, O – C – O.
Etapa 7
Subtraia o número total de elétrons de ligação do número de elétrons disponíveis. Lembre-se de que cada ligação simples envolve dois elétrons. Como existem duas ligações contendo dois elétrons cada, existem mais 12 elétrons disponíveis para a estrutura do dióxido de carbono.
Etapa 8
Coloque pontos para representar os elétrons restantes ao redor de cada átomo periférico até que sua camada de valência esteja cheia. O hidrogênio requer dois elétrons e os não metais geralmente requerem oito.
Etapa 9
Adicione todos os elétrons restantes ao átomo central. Se não houver elétrons restantes, mas o átomo central tiver menos elétrons do que no início, isso indica que a estrutura ainda não está concluída. Por exemplo, o carbono contribuiu apenas com um elétron para cada par ligado. Existem dois pares ligados, o que representa dois elétrons. No entanto, o carbono tem quatro elétrons de valência. O diagrama precisa de trabalho adicional.
Etapa 10
Crie ligações duplas ou triplas entre os átomos centrais e periféricos se a camada de valência do átomo central não estiver cheia e pares de elétrons não ligados estiverem próximos.
Etapa 11
Se o elétron for um íon, adicione ou subtraia o número de elétrons indicado pela carga de um par não ligado.
Etapa 12
Escreva uma carga igual ao número de elétrons que você adicionou ou subtraiu próximo a cada elemento afetado.
Coisas necessárias
- Tabela Periódica de Elementos
- Gráfico de eletronegatividade
TL;DR (muito longo; não li)
Sempre adicione elétrons não ligados em pares.
