Por Chris Deziel | Atualizado em 24 de março de 2022

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TL;DR

O número de massa de um elemento é mostrado diretamente abaixo do seu símbolo na tabela periódica. É expresso em unidades de massa atômica (amu), que equivalem a gramas por mol.

Número atômico versus número de massa

Cada elemento é definido pelo seu número atômico – a contagem de prótons carregados positivamente em seu núcleo. O hidrogênio, por exemplo, possui um próton; o oxigênio tem oito. A tabela periódica organiza os elementos aumentando o número atômico.

O número de massa, entretanto, é a contagem total de prótons mais nêutrons no núcleo. Como os nêutrons têm aproximadamente a mesma massa que os prótons, mas não têm carga, eles devem ser incluídos no cálculo da massa do elemento. Por exemplo, o isótopo mais comum do oxigênio tem oito prótons e oito nêutrons, o que lhe confere um número de massa de 16.

Encontrando o número de massa na tabela periódica

Olhe abaixo do símbolo de qualquer elemento em uma tabela periódica confiável – este é o número de massa. Você pode notar um decimal, que na verdade é a massa atômica relativa , a média ponderada de todos os isótopos que ocorrem naturalmente. Como a maioria dos elementos possui vários isótopos, a média raramente é um número inteiro.

Por exemplo, a tabela periódica lista a massa do hidrogênio como 1,008, a do carbono como 12,011 e a do oxigênio como 15,99. O urânio (número atômico 92) possui três isótopos naturais, o que lhe confere uma massa relativa de 238,029. Nos cálculos de rotina, os cientistas arredondam para o número inteiro mais próximo.

Unidades de Massa:A Unidade Unificada de Massa Atômica (amu)

Desde o início do século 20, a unidade de massa atômica (amu) tem sido o padrão. É definido como exatamente um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12 isolado. Conseqüentemente, 1amu é igual a 1 grama por mol. Portanto, um mol de hidrogênio pesa 1 grama, um mol de carbono 12 gramas e um mol de urânio 238 gramas.

Estas definições, adotadas pela IUPAC e utilizadas pelo NIST, garantem consistência na literatura científica e nos cálculos químicos.

Referência:Relatório Técnico IUPAC, 2021; WebBook de Química do NIST.