Por Riti Gupta | Atualizado em 24 de março de 2022
Contar átomos individuais é impossível com uma balança, por isso os químicos usam o número de Avogadro para ligar o mundo microscópico às medições macroscópicas.
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Número de Avogadro:a ponte entre átomos e toupeiras
O número de Avogadro é 6,022×10²³, a quantidade de partículas em um mol (mol). Uma toupeira pode ser uma coleção de átomos, moléculas ou íons, dependendo da substância.
Qual é a massa de um mol?
A massa de uma toupeira – sua
massa molar —é expresso em gramas por mol (gmol⁻¹). Você encontra diretamente na tabela periódica (por exemplo, cloro:35,45gmol⁻¹). Para compostos, some as massas atômicas de todos os átomos constituintes (água:2×1,008+15,999=18,02gmol⁻¹).
De átomos a gramas:o processo de conversão
Para converter um determinado número de átomos em gramas:
- Converta átomos em moles:divida pelo número de Avogadro.
- Multiplique os moles resultantes pela massa molar.
Exemplo:
3×10²⁴ átomos de cloro 3×10²⁴átomosCl ÷ 6,022×10²³átomossmol⁻¹=4,98molCl
4,98molCl × 35,45gmol⁻¹=176,6gCl
Assim, 3 × 10²⁴ átomos de cloro pesam 176,6 gramas.
Manuseando Compostos:Átomos Dentro de uma Molécula
Se você conhece apenas a contagem de átomos de um elemento que aparece em um composto, primeiro determine quantas moléculas desse composto você possui, usando a razão átomo-molécula.
Exemplo:
5,55×10²³ átomos de oxigênio em CO₂ 5,55×10²³átomosO ÷ 2átomosOmol₂=2,78×10²³moléculasCO₂
2,78×10²³moléculasCO₂ ÷ 6,022×10²³moléculasmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462molCO₂ × 44,01gmol⁻¹=20,3gCO₂
Sempre acompanhe suas unidades em cada etapa para evitar erros.
Referências: Livro Verde da IUPAC,
iupac.org
; Tabela Periódica,
PubChem
.
