Por Chris Deziel | Atualizado em 24 de março de 2022

Durante uma titulação ácido-base típica, a evolução do pH é plotada em relação ao volume de titulante adicionado. A curva resultante começa com um aumento gradual, depois aumenta acentuadamente no ponto de equivalência onde todo o ácido foi neutralizado. O ponto exatamente a meio caminho entre a origem e o ponto de equivalência no eixo x é o ponto de meia equivalência. Nesta conjuntura, o pH da solução é igual à constante de dissociação do ácido, pKa.

Localizando o ponto de meia equivalência

A titulação é monitorada usando um indicador de mudança de cor, um medidor de pH, um potenciômetro ou técnicas espectroscópicas. À medida que a base é adicionada, o pH sobe lentamente até atingir o ponto de equivalência; além disso, a curva sobe acentuadamente. Após o volume de equivalência, a inclinação diminui novamente e o pH aumenta mais gradualmente.

Identifique o ponto de equivalência localizando a inflexão onde a curva faz a transição da encosta suave para a íngreme. Uma vez conhecido esse volume, o ponto de meia equivalência é simplesmente o ponto médio no eixo x entre o volume zero e o volume de equivalência.

Significância do ponto de meia equivalência

A equação de Henderson-Hasselbalch, pH =pKa + log([A⁻]/[HA]), liga a relação ácido-base ao pH. No ponto de meia equivalência, as concentrações do ácido (HA) e de sua base conjugada (A⁻) são iguais, tornando a proporção um. Consequentemente, log1 =0 e a equação se reduz a pH =pKa. Portanto, traçando uma linha vertical até o volume de meia equivalência e uma linha horizontal até o eixo y, o pKa pode ser lido diretamente da curva.

Conhecer o ponto de meia equivalência é crucial para caracterizar ácidos fracos, projetar sistemas tampão e validar protocolos de titulação.