Por escritor colaborador
Atualizado em 24 de março de 2022
A medição precisa da acidez titulável é essencial para produtores de vinho, laboratórios de controle de qualidade e tecnólogos de alimentos. Ele quantifica a quantidade total de ácidos em uma solução titulando com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH), usando um indicador sensível ao pH para identificar o ponto final. O resultado, expresso em gramas por 100mL, é um parâmetro chave na avaliação do vinho, especialmente onde predomina o ácido tartárico.
Abaixo está um método claro e padrão da indústria para determinar a acidez titulável, ilustrado com um exemplo de ácido tartárico.
Etapa 1:Determine a massa molar do ácido
Calcule a massa molar somando os pesos atômicos de todos os átomos constituintes. Para ácido tartárico (C
4 H
6 O
6 ), use os valores da tabela periódica:
M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16.
Massa molar =4×12 + 6×1 + 6×16 =150gmol
–1
.
Etapa 2:Calcular moles de NaOH usados
Multiplique o volume do titulante pela sua molaridade:
Volume de NaOH =12,6mL =0,0126L
Concentração =0,1molL
–1
Moles de NaOH =0,0126L × 0,1molL
–1
=0,00126mol.
Etapa 3:Escreva a reação de neutralização
C
4 H
6 O
6 + 2NaOH → C
4 H
4 O
6 Na
2 + 2H
2 Ó
Etapa 4:Calcular moles de ácido
Um mol de ácido tartárico reage com dois mols de NaOH. Portanto:
Moles de ácido =0,00126mol NaOH ÷ 2 =0,00063mol.
Etapa 5:dimensionar para 100mL
Ajuste para o volume da alíquota (15mL):
Ácido em 100mL =0,00063mol × (100mL ÷ 15mL) =0,0042mol.
Etapa 6:Converter para g/100mL
Multiplique pela massa molar:
Acidez titulável =0,0042mol × 150gmol
–1
=0,63g/100mL.
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