Por Timothy Banas • Atualizado em 24 de março de 2022
Na química analítica, a titulação é um método confiável para quantificar a alcalinidade de uma solução desconhecida. A alcalinidade representa a capacidade da solução de neutralizar o ácido e é essencialmente o oposto da acidez. Ao adicionar cuidadosamente um titulante de concentração conhecida à amostra até que uma mudança de cor indique equivalência, podemos calcular o pH da solução com um conjunto simples de cálculos.
Etapa 1 – Registrar a contagem de quedas
Após completar a titulação, anote o número total de gotas necessárias para atingir o ponto final. Por exemplo, 40 gotas de ácido clorídrico (HCl) 1 M podem ter sido necessárias para neutralizar 0,5 L da solução desconhecida.
Etapa 2 – Converter gotas em mililitros
Como uma solução à base de água fornece aproximadamente um mililitro a cada 20 gotas, divida a contagem de gotas por 20 para encontrar o volume de ácido utilizado.
Exemplo:40 ÷ 20 =2 mL
Etapa 3 – Converter Mililitros em Litros
Divida o valor em mililitros por 1.000 para expressar o volume em litros.
Exemplo:2 ÷ 1.000 =0,002 L
Etapa 4 – Calcular moles de ácido
Multiplique o volume (em litros) pela molaridade do ácido para determinar quantos moles de H⁺ foram adicionados.
Exemplo:0,002 L × 1 M =0,002 moles
Etapa 5 – Converter em moles equivalentes de H⁺
Ajuste a estequiometria do ácido multiplicando pelo número de íons H⁺ por molécula. Para HCl esse fator é 1; para H₂SO₄ seria 2.
Exemplo:0,002 moles × 1 =0,002 equivalentes
Etapa 6 – Determine [OH⁻] no desconhecido
Divida os moles equivalentes pelo volume (em litros) da solução original para encontrar a concentração do íon hidróxido.
Exemplo:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M
Etapa 7 – Calcular pOH
Pegue o logaritmo negativo de base 10 do valor [OH⁻] para obter pOH.
Exemplo:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4
Etapa 8 – Converter para pH
Subtraia o pOH de 14 para obter o pH da solução.
Exemplo:pH =14 – 2,4 =11,6 A solução desconhecida tem, portanto, um pH de 11,6.
