Por Claire Gillespie
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Uma titulação é uma técnica analítica precisa usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida, fazendo-a reagir com uma solução de concentração conhecida. Ao medir o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da reação, os químicos podem calcular a molaridade do analito com confiança.

Equipamento Essencial

• Titulante (solução de concentração conhecida)
• Análise (solução desconhecida)
• Frasco Erlenmeyer
• Bureta
• Indicador ácido-base
• Calculadora ou planilha científica

Etapa 1:Configure seu aparelho

Coloque o analito em um frasco Erlenmeyer. Monte o titulante em uma bureta, garantindo que a torneira esteja vedada e que o indicador de volume esteja claro.

Etapa 2:Realize a titulação

Adicione lentamente o titulante ao analito enquanto gira suavemente. Adicione algumas gotas de um indicador apropriado – a fenolftaleína, por exemplo, passa de rosa em soluções básicas a incolor em condições ácidas. O ponto final é marcado por uma mudança permanente de cor.

Etapa 3:Aplicar a fórmula de molaridade

Para uma relação estequiométrica 1:1, o cálculo é simples:

\[\text{M}_{\text{titrante}}\vezes V_{\text{titrante}} =\text{M}_{\text{analito}}\vezes V_{\text{analito}}\]

Quando a proporção for diferente, incorpore o fator estequiométrico. Por exemplo, para determinar a concentração de NaOH em uma amostra de 25 mL usando 35 mL de HCl 1,25 M (proporção de 1:1), calcule:\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1,25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}} =1,75\,\text{M}\]

Por que as titulações são importantes

As titulações são fundamentais em laboratórios em todo o mundo, permitindo a quantificação precisa de ácidos, bases e outras espécies reativas. Eles são essenciais em produtos farmacêuticos, testes ambientais e controle de qualidade, garantindo que os produtos atendam a padrões rigorosos de segurança e eficácia.

Referência rápida

Use a equação de molaridade 1:1 para a maioria das titulações ácido-base. Ajuste para estequiometria ao lidar com ácidos polipróticos ou íons complexos.