Por Ari Reid Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Em uma reação química, ΔH representa a mudança de entalpia e é calculada como a soma dos calores padrão de formação (ΔH°f) dos produtos menos a soma dos calores dos reagentes. A unidade é quilojoules por mol (kJ/mol).

Entalpia (H) é uma propriedade termodinâmica igual à energia interna do sistema mais o produto de sua pressão e volume (H =U + PV). O símbolo Δ denota uma mudança, então ΔH é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes nas mesmas condições.

Para determinar ΔH você precisa de uma equação química balanceada, valores precisos de ΔH°f e a suposição de que a reação ocorre a pressão constante.

Etapa 1

Equilibre a equação para que o número de átomos de cada elemento seja idêntico em ambos os lados. Por exemplo, a reação entre água e carbono para formar monóxido de carbono e gás hidrogênio é escrita como:

H₂O + C → CO + H₂

Etapa 2

Procure os calores de formação padrão para cada espécie na reação. Fontes confiáveis ​​incluem a maioria dos livros didáticos de química, bancos de dados revisados ​​por pares ou o NIST Chemistry WebBook. Para o exemplo:

• ΔH°f (H₂O, líquido) =–285,83 kJ/mol
• ΔH°f (CO, gás) =–110,53 kJ/mol
• ΔH°f (H₂, gás) =0 kJ/mol
• ΔH°f (C, sólido) =0 kJ/mol

Quando uma espécie aparece mais de uma vez na equação balanceada, multiplique seu ΔH°f pelo seu coeficiente estequiométrico.

Etapa 3

Calcule o ΔH°f total para os reagentes:

(–285,83 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–285,83 kJ/mol

Etapa 4

Calcule o ΔH°f total para os produtos:

(–110,53 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–110,53 kJ/mol

Etapa 5

Determine ΔH subtraindo a soma dos reagentes da soma dos produtos:

ΔH =–110,53 kJ/mol – (–285,83 kJ/mol) =+175,3 kJ/mol

Um ΔH positivo indica um processo endotérmico, o que significa que a reação absorve calor do ambiente.