Imagens de Júpiter, Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images

A fórmula química da água, H2O, é facilmente reconhecida, e se alguém pedisse um copo de H2O, a maioria das pessoas entenderia o pedido, mesmo que “água” não soe como “H2O”. Saber como as fórmulas químicas são criadas ajudará você a entender por que a fórmula tem essa aparência e por que há um dois depois do símbolo do hidrogênio, H, e não depois do símbolo do oxigênio, O.

Compostos não metálicos:usando nome químico

Compostos não metálicos:usando nome químico

Existem regras para nomear compostos, e a familiaridade com elas pode ajudar na determinação da fórmula de um composto. Por exemplo, um nome químico para água é monóxido de dihidrogênio. Aqui, o prefixo di- significa dois e mono- , um. Isso significa que existem dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, ou H2O.

A vantagem dos prefixos ao nomear compostos não metálicos oferece uma abordagem simples para a criação de fórmulas químicas:observe o prefixo na frente do elemento e, em seguida, coloque o símbolo do elemento seguido pelo número no prefixo. Se não existir nenhum prefixo antes do primeiro elemento, presume-se que seja um.

Fórmula de um composto:exemplo para compostos não metálicos

Fórmula
de um composto:exemplo para compostos não metálicos

Crie a fórmula para pentóxido de dinitrogênio .

Aqui, o prefixo na frente do nitrogênio é di- , significando dois, e na frente do nitrogênio está penta- , significando cinco.

A fórmula do pentóxido de dinitrogênio é N2O5.

Fórmula IonicCompound

Iônico
Fórmula Composta

Compostos entre metais e não metais criam compostos iônicos. A carga total de um composto iônico deve ser neutra.

Conhecer as cargas dos elementos da tabela periódica é útil. Lembre-se que um grupo de elementos é uma coluna da tabela periódica:

• Grupo

1 (por exemplo, hidrogênio), +1

• Grupo

2 (por exemplo, cálcio):+2

• Grupo

15 (por exemplo, nitrogênio):+3

• Grupo

16 (por exemplo, oxigênio):-2

• Grupo

17 (por exemplo, Flúor):-1

O cátion (metal, carregado positivamente) é nomeado primeiro, seguido pelo ânion (não metálico, carregado negativamente) em um composto iônico.

Fórmula de um Composto:Exemplo para Compostos Iônicos

Fórmula
de um composto:exemplo para compostos iônicos

**Exemplo 1:** Crie a fórmula do composto iônico para cloreto de sódio .

Passo 1:Escreva o símbolo e carregue:Na1+ e Cl1-.

Etapa 2:use o método cruzado . Coloque o número (não o sinal de carga) da carga positiva como subscrito do ânion. Em seguida, adicione o número da carga negativa ao subscrito do cátion:Na1Cl1.

Etapa 3:Reduza para a proporção mais baixa e deixe de fora os subscritos de 1:NaCl.

**Exemplo 2:** Crie uma fórmula para clorato de alumínio .

Passo 1:Escreva o símbolo e carregue:Al3+ e ClO31-.

Etapa 2:use o método cruzado. Observe que o clorato é um íon poliatômico. Os átomos de um íon poliatômico devem ser mantidos juntos como um íon, apesar de serem compostos por mais de um átomo:Al1(ClO)3.

Etapa 3:Reduza para a proporção mais baixa e deixe de fora os subscritos de 1:Al(ClO)3.

**Exemplo 3:** Crie uma fórmula para óxido de alumínio .

Passo 1:Escreva o símbolo e carregue:Al3+ e O2-.

Etapa 2:Use o método cruzado:Al2O3.

Etapa 3:Reduza para a proporção mais baixa e deixe de fora os subscritos de 1:Al2O3.

Fórmula de um composto:exemplo de fórmula empírica

Fórmula de um Composto:Empírico
Exemplo de fórmula

Uma fórmula empírica fornecerá a proporção mais simples de átomos em números inteiros em um composto quando a informação fornecida for a massa de cada elemento e não o nome do composto.

**Etapa 1:** Observe o número de gramas indicado no problema:

40,50g de Ca; 32,40g de O; 2,00gH

Nota:Se forem fornecidas percentagens, assuma que é a massa de cada elemento.

**Etapa 2:** Converta massa em massa molar. Encontre a massa molar es** na tabela periódica para cada elemento; por exemplo, o cálcio é 40,08 gramas/mol. Então multiplique a razão da massa molar com o valor dado no problema:

40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca =1,01 mol Ca

32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O =2,03 mol O

2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H =1,98 mol H

**Etapa 3:** divida cada um dos valores calculados acima pelo menor número de moles calculado. Neste problema, este é o 1,01 mol de Ca:

Ca:1,01 / 1,01 =1

Ó:2,03 / 1,01 =2

H:1,98 / 1,01 =1,96 ou 2

**Etapa 4:** Use a proporção molar de números inteiros para criar a fórmula:

CaO2H2 ou Ca(OH)2 cria hidróxido de cálcio.