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Elétrons em uma ligação química

Quando os átomos se unem, eles compartilham elétrons que formam uma nuvem ao redor dos núcleos. Nas ligações covalentes, a densidade eletrônica é compartilhada igualmente, mas nas ligações polares os elétrons são puxados em direção ao átomo mais eletronegativo, criando um ligeiro desequilíbrio de carga.

Determinando a Polaridade

A polaridade depende da eletronegatividade, a atração que cada átomo exerce sobre os elétrons compartilhados. Calcule a diferença de eletronegatividade:

• 0,4–1,7→ligação covalente polar
• >1.7→caráter iônico (transferência de elétrons para o átomo mais eletronegativo)
• <0.4→ligação covalente não polar (compartilhamento igual)

Momento dipolar

As ligações polares geram um momento dipolar:uma carga parcial negativa no átomo mais eletronegativo e uma carga parcial positiva no outro. A soma vetorial de todos os dipolos de ligação fornece o momento dipolar líquido da molécula, influenciando propriedades como a alta tensão superficial da água.

Moléculas polares vs. não polares

Uma molécula pode conter ligações polares, mas ser totalmente apolar se os dipolos se cancelarem. Por exemplo, CO₂ tem duas ligações polares C – O (diferença 1,0), mas a geometria linear torna os dois dipolos iguais e opostos, produzindo uma molécula apolar.