Por Philip J. Carlson, atualizado em 30 de agosto de 2022

A acidez é uma propriedade química estritamente definida, não uma medida de quão destrutiva uma substância parece. Embora as imagens comuns liguem ácidos à corrosão e bases à ferrugem, os químicos avaliam a acidez pelo comportamento dos íons de hidrogênio em solução.

Definição de ácidos e bases

• Arrhenius :Os ácidos aumentam a concentração de íons ∼+ (prótons) quando dissolvidos em água; as bases aumentam os íons ∻- (hidróxido).
• Brønsted-Lowry :Um ácido doa um próton para outra espécie; uma base aceita um próton.
• Lewis :Um ácido é um aceitador de pares de elétrons; uma base é um doador de pares de elétrons.

Para a maioria das aplicações cotidianas, as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry são suficientes.

Teste Prático:Reação ao Bicarbonato de Sódio

Uma das maneiras mais simples de verificar se um líquido é ácido é adicionar uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio). Se a solução contiver um ácido, ela reagirá, produzindo bolhas visíveis de dióxido de carbono:

Ácido + NaHCO₃ → Na ⁺ + CO₂ +H₂ O + OH ^-

A ausência de borbulhamento indica ausência de acidez significativa.

Forças ácidas:de forte a fraca

Um ácido forte dissocia-se totalmente na água, liberando todos os seus prótons. Um ácido fraco dissocia-se apenas parcialmente, deixando uma mistura de moléculas e íons intactos. Substâncias que contêm hidrogênio, mas não apresentam dissociação em água, são consideradas não ácidas.

A escala de pH

A escala de pH expressa quantitativamente a acidez:

• pH <7:Ácido
• pH =7:Neutro
• pH> 7:Básico (alcalino)

Medição de pH

Existem vários métodos confiáveis:

• Papel tornassol – A mudança de cor indica o pH aproximado quando comparado a um gráfico padrão.
• Indicadores de solução – Adicionar um reagente que muda de cor diretamente ao líquido mostra sua classe de pH.
• Titulação – Uma técnica laboratorial precisa que determina o pH neutralizando a amostra com uma base ou ácido de concentração conhecida.
• medidor de pH – O método mais preciso e fácil de usar; um eletrodo mede o potencial elétrico relacionado à concentração de íons hidrogênio.

Valores comuns de pH

• Alvejante doméstico:12,5 (fortemente básico)
• Leite de magnésia:10 (básico)
• Bicarbonato de sódio:8 (básico)
• Água pura:7 (neutra)
• Café preto:5 (levemente ácido)
• Vinho:3,5 (ácido)
• Cola, vinagre:2,9 (ácido)
• Suco gástrico:1,2 (fortemente ácido)

Referências

• Brown, Theodore L.; LeMay, HE Jr.; Bursten, Bruce E. (2000). Química:a ciência central , 8ª ed.
• Hiperfísica:pH