Por Liz Veloz | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Visão geral

O gelo derrete visivelmente mais rápido quando colocado em água pura em comparação com refrigerante. A principal diferença reside na presença de sódio (sal) no refrigerante, o que reduz o ponto de congelamento e requer mais energia para quebrar as ligações de hidrogénio da água.

Explicação das ligações de hidrogênio

As moléculas de água estão ligadas por ligações de hidrogênio fracas que se quebram e se reformam continuamente. Essas ligações dão à água sua fluidez única e permitem que ela permaneça líquida de 32°F a 212°F. O movimento dos átomos torna-se mais lento à medida que as temperaturas caem, levando eventualmente à solidificação do gelo.

Impacto do sódio no ponto de fusão

Os íons de sódio no refrigerante interferem nas ligações de hidrogênio, reduzindo o número de moléculas de água livres que podem formar uma rede sólida. Como resultado, o ponto de derretimento do gelo no refrigerante cai abaixo de 32°F, o que significa que o gelo leva mais tempo para derreter do que na água pura.

Implicações práticas

Nas regiões frias, o sal é comumente espalhado nas estradas para evitar a formação de gelo, mantendo a superfície líquida em temperaturas que de outra forma congelariam. O mesmo princípio explica por que o gelo derrete mais lentamente no refrigerante:o sal mantém a solução abaixo do limite normal de congelamento.

Principais conclusões

• O gelo derrete mais rápido na água do que no refrigerante porque o sódio do refrigerante diminui o ponto de fusão.
• Quebrar as ligações de hidrogênio requer energia; o sal adicionado aumenta essa demanda de energia.
• O efeito do sal é usado em aplicações do mundo real, como descongelamento de estradas.