Por DavidChandler
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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As fórmulas químicas fornecem uma visão concisa dos elementos que compõem um composto e do número de átomos de cada um. Uma fórmula molecular lista o símbolo de cada elemento seguido por um subscrito que indica quantos átomos desse elemento estão presentes. Quando um único átomo está presente, o subscrito é omitido por convenção. Grupos poliatômicos - como NH₄ ⁺ ou SO₄ ^2‑ —estão entre parênteses e um subscrito após o parêntese de fechamento indica quantos desse grupo estão incluídos.

Etapa 1:Identificar os Elementos

Leia a fórmula e anote cada símbolo de elemento exclusivo. Por exemplo, a fórmula de fosfato de amônio (NH₄ )₃ PO₄ contém nitrogênio (N), hidrogênio (H), fósforo (P) e oxigênio (O).

Etapa 2:Atribuir um subscrito quando necessário

Qualquer elemento que não tenha um subscrito explícito é entendido como tendo um único átomo. Adicionar explicitamente um subscrito de um – especialmente durante uma contagem manual – ajuda a evitar ignorar esse átomo.

Etapa 3:Lidar com grupos poliatômicos

Some os átomos entre parênteses e multiplique pelo subscrito que segue o parêntese de fechamento. Em (NH₄ )₃ , o grupo contém 1N+4H=5 átomos; multiplicado por 3 dá 15 átomos contribuídos pelos grupos de amônio.

Etapa 4:contar átomos fora dos parênteses

Para a parte restante da fórmula—PO₄ em nosso exemplo – adicione os subscritos diretamente:1P+4O=5 átomos.

Etapa 5:Calcule o total

Combine os resultados das seções agrupadas e desagrupadas. Para o fosfato de amônio, o número total de átomos é 15+5=20.

Coisas necessárias

• Lápis
• Papel
• Fórmula molecular do composto que você está analisando