Por Michael Juiz
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Os cientistas confiam na molaridade (M) para expressar a concentração de uma solução química. A molaridade é definida como o número de moles de um soluto por litro de solução. Um mol representa uma grande quantidade — 6,02 × 10²³ moléculas — portanto, a molaridade oferece uma maneira conveniente de quantificar a intensidade da solução. Para determinar a molaridade, você precisa da massa do soluto e do volume total da solução acabada.

Etapa 1 – Medir a massa do soluto

Insira a massa do produto químico que foi dissolvido no solvente. A massa deve ser expressa em gramas. Se você tiver a massa em outra unidade (por exemplo, onças ou libras), converta-a para gramas antes de continuar.

Etapa 2 – Converter massa em mols

Divida a massa do soluto pelo seu peso molecular, que é expresso em gramas por mol. O quociente dá o número de moles do composto presente na solução.

Etapa 3 – Calcular a molaridade

Divida os moles calculados na Etapa 2 pelo volume total da solução, expresso em litros. O resultado é a molaridade (M), em moles de soluto por litro de solução.

O que você precisa

• Calculadora científica
• Peso molecular preciso do soluto
• Massa do soluto (em gramas)
• Volume total da solução finalizada (em litros)

TL;DR

Os alunos muitas vezes dividem erroneamente apenas pelo volume do solvente. Sempre divida pelo volume da mistura final, que normalmente excede o volume do solvente. O “peso molecular” usado aqui é frequentemente chamado de peso gramamolecular.