Por Mara Pesacreta
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Um composto é uma espécie química formada por dois ou mais elementos unidos por ligações químicas. A separação de um composto requer reações químicas. Conhecer as proporções elementares dentro de um composto permite a quantificação precisa de cada componente e auxilia na interpretação da estequiometria da reação. Conectar medidas unitárias à maneira como os elementos se reúnem em compostos aprofunda a compreensão dessas proporções.

Etapa 1

Interprete os coeficientes. Um coeficiente precede uma fórmula química para indicar o número de moléculas (ou moles) daquela espécie. Se omitido, o coeficiente é um. Por exemplo, 2NO₂ denota dois moles de dióxido de nitrogênio.

Etapa 2

Decodifique os subscritos. Os subscritos (pequenos números no canto inferior direito do símbolo de um elemento) especificam o número de átomos desse elemento em uma molécula. Um subscrito de um é omitido. Em NO₂ , um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio estão presentes por molécula.

Etapa 3

Expresse a contagem de moles de cada elemento em relação ao composto. Divida os mols de um elemento pelos mols do composto. Para 2NO₂ , a proporção de nitrogênio é de 1:2 (um mol de N para dois moles de NO₂) e a proporção de oxigênio é de 2:2 (dois moles de O para dois moles de NO₂).

Etapa 4

Compare as proporções elementares. Ao revisar as proporções, você pode identificar qual elemento é mais abundante. Em 2NO₂ , o nitrogênio está presente na proporção de 1:2 em relação ao oxigênio, então o oxigênio é duas vezes mais abundante.

Coisas necessárias

• Tabela periódica
• Calculadora