Por Riti Gupta
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Ao trabalhar em química, a distinção entre peso molecular e massa molar muitas vezes confunde estudantes e profissionais. A diferença é puramente de escala e unidades, mas é essencial para cálculos precisos tanto no laboratório quanto na indústria.

Compreendendo o básico:molécula versus toupeira

Uma molécula é a menor partícula de uma substância que ainda mantém sua identidade química. Por exemplo, uma única molécula de dióxido de carbono (CO₂) contém um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio; decompô-lo ainda mais e não é mais CO₂.

Uma toupeira (mol) é uma unidade que representa um número fixo de entidades – número de Avogadro, 6,022×10²³. É uma maneira conveniente de contar átomos, moléculas ou quaisquer outras partículas discretas. Assim, um mol de CO₂ contém 6,022×10²³ moléculas de CO₂.

O que é peso molecular?

Peso molecular é a massa de uma única molécula expressa em unidades de massa atômica (amu). É calculado somando os pesos atômicos de todos os átomos da molécula.

Exemplo:Água (H₂O)

• Hidrogênio:1.008amu
• Oxigênio:16,00amu

\(\text{Peso molecular} =2(1,008\,\text{amu}) + 16,00\,\text{amu} =18,02\,\text{amu}\)

O que é massa molar?

Massa molar é a massa de um mol de uma substância e é expressa em gramas por mol (g/mol). É numericamente igual ao peso molecular, mas usa uma unidade diferente para refletir a escala maior.

Exemplo:Água (H₂O)

• Hidrogênio:1,008g/mol
• Oxigênio:16,00g/mol

\(\text{Massa molar} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)

TL;DR

Peso molecular =massa de uma molécula (amu). Massa molar =massa de um mol dessa substância (g/mol). Os valores numéricos são idênticos; as unidades diferem.