Por Emalise Mac | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Quando um pedaço de cálcio metálico é introduzido em uma solução de ácido clorídrico 6M, ocorrem duas reações distintas e vigorosas. Compreender o comportamento ácido-base fundamental do HCl na água é essencial para prever os resultados quando o Ca é adicionado.

Dissociação de ácido em HCl 6M

O ácido clorídrico é um ácido forte que se dissocia totalmente em solução aquosa:

HCl→H⁺+Cl⁻

Os prótons associam-se à água para formar íons hidrônio:

H⁺+H₂O⇌H₃O⁺

Numa solução 6M, a concentração de H₃O⁺ é alta, produzindo um pH muito baixo. As moléculas de água permanecem presentes, permitindo novas reações.

Reação do cálcio com H₃O⁺ e H₂O

O cálcio metálico reage com íons hidrônio e água, produzindo hidróxido de cálcio e gás hidrogênio:

Ca+2H₃O⁺→Ca(OH)₂+H₂↑

Este processo exotérmico libera calor e bolhas visíveis de hidrogênio. O Ca(OH)₂ recém-formado reveste a superfície da solução como um precipitado branco.

Formação de Cloreto de Cálcio

Simultaneamente, os íons cálcio combinam-se com os íons cloreto para formar cloreto de cálcio, um sal solúvel:

Ca²⁺+2Cl⁻→CaCl₂ (aq)

CaCl₂ permanece dissolvido na solução; nenhuma precipitação visível ocorre.

Essas reações alteram coletivamente o equilíbrio, reduzem a concentração de hidrônio e aumentam modestamente o pH, o que pode ser confirmado por papel tornassol.