Por Jack Brubaker
Atualizado em 30 de agosto de 2022

O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O) é um hidrato, o que significa que as moléculas de água estão quimicamente ligadas ao sal anidro. Uma amostra de 100 gramas do hidrato contém, portanto, sulfato de cobre e água. Para expressar a quantidade de sulfato de cobre presente, os químicos usam a porcentagem em massa (porcentagem em massa) do componente anidro.

Etapa 1 – Determinar o peso da fórmula de CuSO4·5H2O

Usando pesos atômicos padrão (IUPAC), calcule a massa de cada elemento na fórmula e some-os:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32,07amu × 1 = 32,07amu
• O = 16,00amu × 9 = 144,00amu
• H = 1,01amu × 10 = 10,10amu

Peso da fórmula = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72amu.

Etapa 2 – Determinar o peso da fórmula do CuSO4 anidro

Remova a contribuição de água:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32,07amu × 1 = 32,07amu
• O = 16,00amu × 4 = 64,00amu

Peso da fórmula = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62amu.

Etapa 3 – Calcular a porcentagem em massa de CuSO4

Divida o peso anidro pelo peso do hidrato e multiplique por 100%:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92%

Assim, uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre pentahidratado contém cerca de 63,92g de CuSO4 e 36,08g de água.

Materiais necessários

• Tabela periódica dos elementos
• Calculadora científica

TL;DR

Use os pesos atômicos para calcular os pesos da fórmula de CuSO4·5H2O e CuSO4, depois divida e multiplique por 100 para obter a porcentagem em massa de sulfato de cobre anidro (≈63,9%).