Por Scott Becker
Atualizado em 30 de agosto de 2022

A forma molecular pode ser prevista com o modelo Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR), uma ferramenta fundamental ensinada em cursos avançados de química em todo o mundo. VSEPR considera o número de locais de ligação e pares isolados em torno de um átomo central para prever a geometria de uma molécula. Uma forma “curvada” ocorre quando um átomo central tem dois locais de ligação e um ou dois pares isolados. Ao aplicar os princípios VSEPR, você pode determinar com segurança se uma molécula adota uma configuração curvada.

Etapa 1

Escreva a fórmula química da molécula (por exemplo, HF, NO).

Etapa 2

Calcule o total de elétrons de valência usando a tabela periódica. Para orientação, consulte a seção Recursos sobre contagem de elétrons.

Etapa 3

Desenhe a estrutura de Lewis:use linhas simples para ligações e pontos para elétrons isolados. Lembre-se de que cada ligação contribui com dois elétrons, e o total de elétrons na estrutura deve ser igual à contagem da Etapa 2.

Etapa 4

Identifique o átomo central e conte seus locais de ligação mais os pares de elétrons isolados – este é o número estérico.

Etapa 5

Analise o número estérico:uma geometria dobrada requer um número estérico de 3 ou 4 com pelo menos um par isolado. Se o número for diferente, a molécula não está dobrada.

Etapa 6

Consulte um gráfico VSEPR (consulte Recursos) para combinar o número estérico, os locais de ligação e os pares isolados com a forma molecular prevista.

TL;DR (muito longo; não li)

Ao desenhar a estrutura de Lewis, se a contagem de elétrons estiver errada, ajuste adicionando ligações duplas ou triplas e removendo pares isolados conforme necessário para obter uma estrutura equilibrada.