O iodeto de chumbo (II) (PbI₂) será menos solúvel em uma solução KI 0,1 M do que em água pura. Aqui está o porquê:

* Efeito de íon comum: O efeito do íon comum afirma que a solubilidade de um sal pouco solúvel diminui quando um sal solúvel contendo um íon comum é adicionado à solução.
* Neste caso:
* PbI₂ é um sal pouco solúvel.
* KI é um sal solúvel que fornece íons iodeto (I⁻).
* A adição de KI a uma solução contendo PbI₂ aumenta a concentração de íons iodeto, que é um íon comum.
* Resultado: O aumento da concentração de íons iodeto desloca o equilíbrio de dissolução do PbI₂ para a esquerda, favorecendo a formação de PbI₂ sólido e reduzindo a solubilidade do PbI₂.

Em resumo: A presença de um íon comum (iodeto) na solução de KI reduz a solubilidade do iodeto de chumbo (II).