Compostos iônicos conduzem eletricidade quando são dissolvidos em água ou derretido . Aqui está o porquê:

* Estado sólido: No estado sólido, os compostos iônicos apresentam uma estrutura cristalina rígida. Os íons são mantidos firmemente em uma posição fixa por fortes forças eletrostáticas. Isto impede a livre circulação de partículas carregadas, de modo que não podem conduzir eletricidade.

* Estado dissolvido ou derretido: Quando dissolvidos em água ou derretidos, as ligações iônicas se rompem e os íons ficam livres para se moverem. Isso cria um conjunto móvel de partículas carregadas que podem transportar corrente elétrica. O movimento desses íons permite o fluxo de eletricidade.

Em resumo:

* Compostos iônicos sólidos: Não conduza eletricidade.
* Compostos iônicos dissolvidos ou fundidos: Conduzir eletricidade.

Exemplo: O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. Não conduz eletricidade na sua forma sólida, mas conduz eletricidade quando dissolvido em água ou derretido.