SO₂ (dióxido de enxofre) forma ligações covalentes . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O enxofre e o oxigênio têm valores de eletronegatividade relativamente altos, o que significa que ambos têm uma forte atração por elétrons.
* Compartilhamento de elétrons: Em vez de um átomo retirar completamente um elétron do outro (ligação iônica), o enxofre e o oxigênio compartilham elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.
* Polar Covalente: A diferença de eletronegatividade entre o enxofre e o oxigênio é significativa o suficiente para que as ligações sejam consideradas covalentes polares . Isto significa que os eletrões não são partilhados igualmente, com os átomos de oxigénio tendo uma carga ligeiramente negativa e o átomo de enxofre tendo uma carga ligeiramente positiva.

Em resumo: As ligações químicas no SO₂ são formadas através do compartilhamento de elétrons entre os átomos de enxofre e oxigênio, tornando-os ligações covalentes .