Essa é uma ótima pergunta! Nem sempre acontece que o hidrogênio se perca durante uma reação de redução.

Aqui está um resumo do porquê:

* A redução é definida como o ganho de elétrons.
* O hidrogênio pode estar envolvido na redução de duas maneiras:
* Perda de hidrogênio: Em algumas reações, a remoção de átomos de hidrogênio (ou prótons, H+) de uma molécula significa redução. Isto é típico da química orgânica, onde a redução frequentemente envolve a adição de hidrogênio a uma ligação dupla ou tripla.
* Ganho de hidrogênio: Em outros casos, a redução pode envolver a *adição* de átomos de hidrogênio a uma molécula. Isso geralmente acontece quando um íon metálico ganha elétrons e os íons hidrogênio (H+) são reduzidos para formar gás hidrogênio (H₂).

Exemplos:

* Perda de hidrogênio: A redução de um aldeído a um álcool envolve a adição de dois átomos de hidrogênio (H+) ao grupo carbonila. Este é um exemplo clássico de redução onde o hidrogênio é obtido.
* Ganho de Hidrogênio: A redução de um íon metálico, como Fe³⁺ a Fe²⁺, pode ocorrer na presença de gás hidrogênio. O hidrogênio é oxidado a H+, enquanto o íon metálico ganha elétrons.

Pontos principais:

* A redução tem a ver com o ganho de elétrons, não necessariamente com a perda ou ganho de hidrogênio.
* A reação química específica determina se o hidrogênio é perdido ou ganho durante a redução.

Deixe-me saber se você tiver alguma outra dúvida!