Quando você adiciona uma solução ácida a uma solução básica, o pH diminui . Aqui está o porquê:

* Ácidos têm um pH baixo (normalmente abaixo de 7), o que significa que têm uma alta concentração de íons hidrogênio (H+).
* Bases têm um pH alto (normalmente acima de 7), o que significa que têm uma baixa concentração de íons hidrogênio (H+).

Quando você mistura um ácido e uma base, os íons hidrogênio do ácido reagem com os íons hidróxido (OH-) da base para formar água (H2O). Esta reação neutraliza algumas das propriedades ácidas e básicas:

H+ + OH- → H2O

À medida que os íons hidrogênio do ácido são consumidos, a concentração geral de íons hidrogênio na solução diminui. Como o pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio, o pH da solução diminui e se aproxima do neutro (pH 7).

Pense assim:

* Você está começando com uma solução que tem muita “base” (pH alto).
* Adicionar “ácido” é como adicionar “ácido” para neutralizar a “base”.
* Quanto mais ácido você adicionar, menos “base” haverá e mais baixo será o pH.