Geralmente, não-metais formam ânions após a ligação iônica. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não metais têm maior eletronegatividade que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte pelos elétrons.
* Ganho de elétrons: Na ligação iônica, um átomo não metálico ganhará um ou mais elétrons de um átomo metálico para atingir uma configuração eletrônica estável (geralmente uma camada externa completa).
* Cobrança negativa: Ao ganhar elétrons, o átomo do não metal fica carregado negativamente, formando um ânion.

Exemplos de ânions não metálicos comuns:

* Halogênios (Grupo 17): Flúor (F-), Cloreto (Cl-), Brometo (Br-), Iodeto (I-)
* Oxigênio (Grupo 16): Óxido (O2-)
* Nitrogênio (Grupo 15): Nitreto (N3-)
* Enxofre (Grupo 16): Sulfeto (S2-)
* Fósforo (Grupo 15): Fosfeto (P3-)

Nota importante: Embora a maioria dos ânions seja formada por não metais, existem algumas exceções. Por exemplo, certos íons poliatômicos podem ter carga negativa e conter metais e não metais.