A reação química entre o alumínio (Al) e o sulfato de cobre (CuSO₄) é uma reação de deslocamento único. Resulta na formação de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) e cobre metálico (Cu).
Aqui está a equação química balanceada:
2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu Explicação: * O alumínio é mais reativo que o cobre. Isto significa que pode deslocar o cobre do seu composto.
* Os átomos de alumínio perdem elétrons (oxidação) e se transformam em íons de alumínio (Al³⁺).
* Os íons de cobre (Cu²⁺) na solução de sulfato de cobre ganham elétrons (redução) e tornam-se átomos de cobre.
* Os íons sulfato (SO₄²⁻) permanecem inalterados e combinam-se com os íons de alumínio para formar sulfato de alumínio.
Observação: * Ao misturar solução de alumínio e sulfato de cobre, você observará uma camada marrom-avermelhada de cobre metálico se formando na superfície do alumínio.
* A solução mudará de cor de azul (devido ao CuSO₄) para incolor (devido ao Al₂(SO₄)₃).
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor e a solução pode ficar ligeiramente quente.
Observação: Esta reação é uma boa demonstração da série de reatividade dos metais. O alumínio é mais alto na série de reatividade do que o cobre, por isso pode deslocar o cobre de seu composto.
