O composto N3H não existe. Vamos detalhar o porquê:

* Estados de oxidação típicos do nitrogênio: O nitrogênio geralmente tem estados de oxidação variando de -3 a +5.
* Estado de oxidação típico do hidrogênio: O hidrogênio normalmente tem um estado de oxidação de +1 (exceto em hidretos metálicos, onde é -1).

Para equilibrar as cargas de uma molécula, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero. É impossível conseguir isso com N3H.

Eis o porquê:

* Se assumirmos que o nitrogênio está em seu estado mais negativo (-3), precisaríamos de 3 átomos de hidrogênio (+1 cada) para equilibrá-lo. Isso nos daria NH3 (amônia), não N3H.
* Se o nitrogênio estiver em um estado menos negativo, precisaríamos de ainda mais átomos de hidrogênio para equilibrar a carga, desviando-nos ainda mais da fórmula N3H.

Portanto, N3H não é um composto estável e não podemos atribuir números de oxidação aos seus átomos.