Você está certo ao pensar que o sódio (Na) deveria ser maior que o cloro (Cl), pois tem menos elétrons. No entanto, essa não é toda a história! Veja por que o átomo de sódio é na verdade *menor* que o átomo de cloro em uma molécula de sal (NaCl):

* Ligação Iônica: No NaCl, o sódio perde um elétron para se tornar um íon sódio com carga positiva (Na⁺), enquanto o cloro ganha um elétron para se tornar um íon cloreto com carga negativa (Cl⁻). Essa transferência de elétrons forma uma ligação iônica.

* Carga Nuclear Efetiva: Quando o sódio perde seu elétron mais externo, ele passa a ter menos elétrons e o mesmo número de prótons (cargas positivas no núcleo). Isso significa que os elétrons restantes são atraídos com mais força pelo núcleo, resultando em um raio iônico menor .

* Blindagem Eletrônica: O cloro, por outro lado, ganha um elétron. Este aumento do número de elétrons aumenta a repulsão elétron-elétron, tornando a nuvem de elétrons maior. Além disso, o elétron extra vai para um nível de energia mais alto, aumentando ainda mais o tamanho.

Em resumo: A perda de um elétron no sódio leva a uma atração *mais forte* entre os elétrons restantes e o núcleo, resultando em um raio iônico menor. O ganho de um elétron no cloro leva a uma atração *mais fraca* entre os elétrons e o núcleo, resultando em um raio iônico maior.