Veja como resolver esse problema, que envolve um cálculo estequiométrico:

1. Escreva a equação química balanceada:

A reação que você está descrevendo é a reação termite:

Fe₂O₃ (s) + 2 Al (s) → 2 Fe (l) + Al₂O₃ (s)

2. Identifique a proporção molar:

A equação balanceada mostra que 2 moles de Al reagem para produzir 1 mol de Al₂O₃.

3. Use a proporção molar para calcular moles de Al₂O₃:

Como temos mols de Fe (0,60 mol), precisamos encontrar os mols correspondentes de Al₂O₃ produzidos.

* Etapa 1: Observe que a razão molar entre Fe e Al₂O₃ é 2:1 (da equação balanceada).
* Etapa 2: Use esta proporção para converter mols de Fe em mols de Al₂O₃:

0,60 mol Fe × (1 mol Al₂O₃ / 2 mol Fe) =0,30 mol Al₂O₃

Resposta: 0,30 mol de Al₂O₃ são produzidos quando 0,60 mol de Fe reagem.