Veja como determinar a fórmula empírica do óxido:

1. Determine a massa de oxigênio:

* Massa de oxigênio =Massa de óxido - Massa de fósforo
* Massa de oxigênio =0,142 g - 0,062 g =0,080 g

2. Converta massas em moles:

* Moles de fósforo =Massa de fósforo / Massa molar de fósforo
* Moles de fósforo =0,062 g / 30,97 g/mol ≈ 0,002 mol

* Moles de oxigênio =Massa de oxigênio / Massa molar de oxigênio
* Moles de oxigênio =0,080 g / 16,00 g/mol ≈ 0,005 mol

3. Encontre a proporção de moles de números inteiros mais simples:

* Divida ambos os valores molares pelo menor (0,002 mol):
* Fósforo:0,002 mol / 0,002 mol =1
* Oxigênio:0,005 mol / 0,002 mol =2,5

4. Ajuste para números inteiros (se necessário):

* Como temos uma proporção de 1:2,5, multiplique ambos por 2 para obter números inteiros:
* Fósforo:1 * 2 =2
* Oxigênio:2,5 * 2 =5

5. Escreva a fórmula empírica:

* A fórmula empírica é P₂O₅ .