Veja como determinar a reação redox mais provável entre prata, cobre e uma solução contendo íons:

Compreendendo as reações redox

* Oxidação: Perda de elétrons
* Redução: Ganho de elétrons
* Reação redox: Uma reação que envolve oxidação e redução.

Série de atividades

A reatividade dos metais está resumida na série de atividades. Os metais mais altos na série têm maior probabilidade de perder elétrons (oxidar) e deslocar os metais mais baixos na série.

* Metais mais ativos: Maior na série de atividades.
* Metais menos ativos: Mais baixo na série de atividades.

Os principais participantes

* Prata (Ag): Menos ativo que o cobre.
* Cobre (Cu): Mais ativo que a prata.

A reação provável

Como o cobre é mais ativo que a prata, ele será oxidado (perderá elétrons) e deslocará a prata de uma solução contendo íons de prata:

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

Explicação:

* O cobre (Cu) é oxidado: Ele perde dois elétrons e se torna um íon cobre (II) (Cu²⁺).
* Os íons de prata (Ag⁺) são reduzidos: Eles ganham elétrons e se tornam prata sólida (Ag).

Nota importante: Os íons específicos presentes na solução determinarão se esta reação é realmente possível. Se a solução contivesse apenas íons cobre, por exemplo, a reação não ocorreria.