O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é mais ácido que o ácido nítrico (HNO₃).

Aqui está o porquê:

* Força do ácido: A acidez é determinada pela capacidade de um ácido doar prótons (íons H+). O ácido sulfúrico é um ácido mais forte porque doa prontamente ambos os seus prótons, enquanto o ácido nítrico doa apenas um.
* Eletronegatividade: O átomo de enxofre no ácido sulfúrico é mais eletronegativo que o átomo de nitrogênio no ácido nítrico. Isso significa que o enxofre atrai elétrons com mais força, levando a uma ligação O-H mais polarizada e a uma maior tendência de liberar prótons.
* Estabilização de ressonância: O íon sulfato (SO₄²⁻) é mais estabilizado por ressonância do que o íon nitrato (NO₃⁻). Essa estabilização torna mais fácil para o ácido sulfúrico perder seus prótons.

Em resumo: O ácido sulfúrico tem maior tendência a doar prótons, tornando-o um ácido mais forte que o ácido nítrico.