O ácido nítrico (HNO₃) é mais ácido que o ácido nitroso (HNO₂). Aqui está o porquê:

* Estrutura e ligação: O ácido nítrico possui uma base conjugada mais estável devido à presença de uma estrutura de ressonância que deslocaliza a carga negativa do átomo de oxigênio. Essa deslocalização torna o ânion mais estável e, portanto, favorece a dissociação do ácido. Já o ácido nitroso não possui essa estabilização de ressonância.

* Eletronegatividade: O átomo de nitrogênio no ácido nítrico é mais oxidado (tem um estado de oxidação mais elevado) do que o átomo de nitrogênio no ácido nitroso. Isso significa que o átomo de nitrogênio no ácido nítrico retira mais elétrons, tornando o átomo de hidrogênio mais ácido.

* Valores pKa: O valor pKa é uma medida da força do ácido. Quanto menor o valor do pKa, mais forte é o ácido. O pKa do ácido nítrico é de aproximadamente -1,3, enquanto o pKa do ácido nitroso é de cerca de 3,15. Isto demonstra claramente que o ácido nítrico é um ácido muito mais forte que o ácido nitroso.

Em resumo: A combinação de estabilização de ressonância, maior estado de oxidação do nitrogênio e menor valor de pKa contribuem para a maior acidez do ácido nítrico em comparação ao ácido nitroso.