Veja como determinar os estados de oxidação dos elementos em Na₂Cr₂O₇ (dicromato de sódio):

Regras a serem lembradas

* Oxigênio: O oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2, exceto em peróxidos (como H₂O₂), onde é -1.
* Sódio: O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, portanto sempre apresenta estado de oxidação +1.
* A soma dos estados de oxidação em um composto neutro é zero.

Cálculo

1. Oxigênio: Temos 7 átomos de oxigênio, cada um com estado de oxidação de -2, totalizando -14.
2. Sódio: Temos 2 átomos de sódio, cada um com estado de oxidação +1, totalizando +2.
3. Cromo: Deixe o estado de oxidação do cromo ser 'x'. Como temos dois átomos de cromo, a contribuição total do cromo é 2x.

Equação:

+2 + 2x - 14 =0

Resolvendo para x:

2x =12
x =+6

Portanto:

* Sódio (Na):+1
* Cromo (Cr):+6
* Oxigênio (O):-2