Por Jack Brubaker
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Etapa 1:Escreva a equação balanceada

Antes de começar, identifique o titulante e o analito e, a seguir, escreva a reação balanceada que eles sofrem. Por exemplo, titulando ácido acético (CH₃ COOH) com hidróxido de sódio (NaOH) produz:

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ Ó

Os coeficientes do lado esquerdo fornecem a razão molar – neste caso 1:1.

Etapa 2:Converter o volume do titulante em litros

Registre a leitura da bureta no ponto final (quando o analito estiver totalmente consumido). Converta mililitros em litros dividindo por 1.000. Por exemplo, 39,75mL de NaOH tornam-se:

39,75mL ÷ 1.000mLL ^-1 =0,03975L NaOH

Etapa 3:Calcular moles de titulante

Multiplique o volume do titulante pela sua concentração conhecida. Se a solução de NaOH for 0,1044molL ^-1 :

0,03975L × 0,1044molL ^-1 =0,004150mol NaOH

Etapa 4:Determinar os mols do analito

Use a proporção molar da Etapa 1 para converter moles de titulante em moles de analito:

0,004150mol NaOH × (1molCH₃ COOH ÷ 1molNaOH) =0,004150molCH₃ COOH

Etapa 5:Calcular a concentração do analito

Divida os moles do analito pelo volume da amostra (em litros). Se foram usados 5,00mL de vinagre:

5,00mL =0,00500L
(0,004150molCH₃ COOH) ÷ 0,00500L =0,830molL ^-1

Assim, o vinagre contém 0,830molL ^-1 de ácido acético.

Coisas necessárias

• Calculadora precisa
• Dados de titulação registrados (volumes, concentrações)