Aqui está a análise da configuração eletrônica do sódio antes e depois de reagir com o cloro:

Sódio (Na) antes da reação:

* Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Concha de valência: 3s¹ (contém 1 elétron)

Sódio (Na) após reação (em NaCl):

* Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶
* Concha de valência: 2p⁶ (contém 8 elétrons)

Explicação:

* O sódio está no Grupo 1 da tabela periódica, o que significa que possui um elétron de valência (em seu orbital 3s).
* O cloro está no Grupo 17, o que significa que possui sete elétrons de valência.
* Quando o sódio reage com o cloro, o sódio *perde* seu elétron de valência para se tornar um íon carregado positivamente (Na⁺).
* O cloro *ganha* este elétron para se tornar um íon com carga negativa (Cl⁻).
*Essa transferência de elétrons cria uma ligação iônica, formando o composto NaCl.

Portanto, o sódio tem 1 elétron de valência antes de reagir com o cloro e 8 elétrons de valência após reagir com o cloro. Isso ocorre porque ele perdeu seu único elétron de valência e agora possui uma camada externa completa.